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實驗室制氯氣的化學反應方程式是 .氯氣常用 收集.多余的氯氣用 吸收. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應制取氯氣．若標準狀況下制得Cl22.24L求：
（1）二氧化錳的質量；
（2）把（1）中反應后的溶液稀釋到50mL，從中取出10.0mL，加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀．求（1）中反應后溶液稀釋到50mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

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已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被
還原
還原
．
（2）HCl中氯原子
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
2：1
2：1
．
（4）若參加反應的HCl是146g，則被氧化的HCl是
2
2
mol．
（5）用單線橋法表示此反應中電子轉移情況．MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2 + 4HCl (濃) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應制取氯氣。求：
（1）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積。
（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到100 mL，從中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到100 mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

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（5分）已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2 + 4HCl (濃) = MnCl2 + Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應制取氯氣。若標準狀況下制得Cl22.24L求：
（1）二氧化錳的質量；
（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到50 mL，從中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到50 mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

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已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2 + 4HCl (濃) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應制取氯氣。求：

（1）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積。

（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到100 mL，從中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到100 mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

 

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