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Na2S. Na2SO3.Na2CO3 (2分.Na2S與Na2SO3中少1個(gè)或2個(gè)扣1分.Na2CO3 1分.) (1)Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3S↓+ 3H2O (或Na2SO3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4 H2SO3 + 2H2S = 3S↓+ 3H2O) (2)CuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4 2 + CO2 = CaCO3↓+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?湖南模擬）25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�

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有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、0.2mol?L-1氨水中，c（OH-）與c（NH4+）相等B、10mL 0.02mol?L-1 HCl溶液與10mL 0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C、0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）D、pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）

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（2013?哈爾濱模擬）已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
                 次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S   主要：Cu2++S2─=CuS↓
                 次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　　）

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（2013?臨沭縣模擬）鎘離子（Cd2+）是重金屬冶煉工業(yè)污水中的一種離子．處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法．回答下面的問(wèn)題．
（1）以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
含鎘難溶物 CdCO3 CdS Cd（OH）2
溶度積常數(shù) 5.2×10-12 3.6×10-29 2.0×10-16
根據(jù)上表提供的信息判斷，沉淀Cd2+效果最佳的試劑是
b
b

a．Na2CO3        b．Na2S       c．CaO
（2）如圖1所示為某化工廠處理含Cd2+廢水的流程：

①寫(xiě)出加入生石灰后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓
CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓
．
②聚合氯化鋁[Al2（OH）nClx-n]是一種無(wú)機(jī)高分子聚合物，分子式中x=
6
6
．
③如圖2是隨污水的pH升高Cd2+去除率的變化圖象，由圖象可知，處理含Cd2+污水的最佳pH=
11
11
（取正整數(shù)），此時(shí)溶液中c（Cd2+）=
2.0×10-10 mol?L-1
2.0×10-10 mol?L-1
．
（3）在特定的電解槽中，用鋁、銅作電極，氯化鋁作電解液，制備聚合氯化鋁（示意圖如圖3），電解反應(yīng)為：Al+H2O+AlCl3
通電
[Al2（OH）nClx-n]+H2
①鋁作電解池的
陽(yáng)
陽(yáng)
（填“陰”或“陽(yáng)”）極．
②該電解池的陰極電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、鹽酸（HCl）是強(qiáng)酸，氫氟酸（HF）也是B、Cl2通入NaBr溶液中能置換出Br2，F(xiàn)2也能C、Al3+和S2-在溶液中發(fā)生反應(yīng)能生成沉淀和氣體，Cu2+和S2-也能D、常溫下，0.1mol/L Na2CO3溶液pH＞7，Na2S溶液也是

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