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雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O 若生成1mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（4）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反應(yīng)中，有6.4g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO₃的質(zhì)量是g，被還原的HNO₃的質(zhì)量是g．
（5）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則生成1mol Cr₂O₇^2-反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為．

在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量為（　�。�

在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）判斷氧化劑是；元素被氧化；被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是．
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為L，質(zhì)量為g，混合氣體中CO₂的分子數(shù)為．
（2）3.01×10²³個(gè)OH^-的物質(zhì)的量為mol，這些OH^-的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L的NH₃的物質(zhì)的量相等，與g Na⁺含有的離子數(shù)相同．
（3）在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，是氧化劑；元素被氧化；是還原產(chǎn)物，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是．