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2．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 .判斷是否為氧化還原反應(yīng).是依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征 .請(qǐng)畫(huà)出四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖. 【查看更多】

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池

（A）不行（B）可以

（2）如果不能，說(shuō)明其原因

（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

（3）如果可以，請(qǐng)寫(xiě)出正負(fù)極材料名稱(chēng)和電極反應(yīng)式．

碳棒

是正極，正極反應(yīng)式：

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

銅片

是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：

Cu-2e^-=Cu²⁺

．

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已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

濃鹽酸

，燒瓶中加入的試劑是

MnO₂

．
（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，

說(shuō)明裝置的作用

除去Cl₂中的HCl氣體

．
（3）裝置B中盛放的試劑是

A

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

有淡黃色沉淀生成

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的

置換

反應(yīng)．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．

Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．

HCl的穩(wěn)定性比H₂S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．

不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）

．

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下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)，正確的是（）

A．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是否均一、透明

B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否有升降

D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導(dǎo)電

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下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)，正確的是（）

A．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是否均一、透明

B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否有升降