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煤的直接燃燒已引起嚴(yán)重的生態(tài)和環(huán)境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問(wèn)題。解決煤炭的清潔高效利用問(wèn)題是中國(guó)發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的關(guān)鍵。下圖是煤氣化和除硫的實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)示意圖：

    其操作步驟為：

    I．升溫至實(shí)驗(yàn)溫度，通人高純N₂，從投料口加人石英砂（含載氧體）

    Ⅱ．停止通入N₂，從反應(yīng)器下方按比例通入水蒸氣和CO₂，從投料口加入CaO

    Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO₂，從投料口加入煤

    Ⅳ．持續(xù)通入水蒸氣和CO₂，開始反應(yīng)；在氣體出口管中通人高純N₂

（1）冷凝器的作用是                            。

（2）可使用CaCO₃代替CaO脫硫，CaCO₃脫硫的化學(xué)方程式為              。

（3）通人N₂的目的：              。

（4）反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H=+131kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）             △H=-394kJ/mol

CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）          △H=-283kJ/mol

CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）

下圖能表示CO與H₂O（g）生成CO₂和H₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系的圖是    （填序號(hào)）。

（5）已知830℃時(shí)，CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為         .

（6）煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應(yīng)生成CaS、CO₂和H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。

（7）煤氣化后，混合氣體由CO、H₂和CH₄等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH₄參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為             。

煤的直接燃燒已引起嚴(yán)重的生態(tài)和環(huán)境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問(wèn)題。解決煤炭的清潔高效利用問(wèn)題是中國(guó)發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的關(guān)鍵。下圖是煤氣化和除硫的實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)示意圖：

    其操作步驟為：

    I．升溫至實(shí)驗(yàn)溫度，通人高純N₂，從投料口加人石英砂（含載氧體）

    Ⅱ．停止通入N₂，從反應(yīng)器下方按比例通入水蒸氣和CO₂，從投料口加入CaO

    Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO₂，從投料口加入煤

    Ⅳ．持續(xù)通入水蒸氣和CO₂，開始反應(yīng)；在氣體出口管中通人高純N₂

（1）冷凝器的作用是                           。

（2）可使用CaCO₃代替CaO脫硫，CaCO₃脫硫的化學(xué)方程式為             。

（3）通人N₂的目的：             。

（4）反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H=+131kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）            △H=-394kJ/mol

CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）          △H=-283kJ/mol

CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）

下圖能表示CO與H₂O（g）生成CO₂和H₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系的圖是    （填序號(hào)）。

（5）已知830℃時(shí)，CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為        .

（6）煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應(yīng)生成CaS、CO₂和H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

（7）煤氣化后，混合氣體由CO、H₂和CH₄等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH₄參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為            。

煤的直接燃燒已引起嚴(yán)重的生態(tài)和環(huán)境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問(wèn)題。解決煤炭的清潔高效利用問(wèn)題是中國(guó)發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的關(guān)鍵。下圖是煤氣化和除硫的實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)示意圖：

其操作步驟為：
I．升溫至實(shí)驗(yàn)溫度，通人高純N₂，從投料口加人石英砂（含載氧體）
Ⅱ．停止通入N₂，從反應(yīng)器下方按比例通入水蒸氣和CO₂，從投料口加入CaO
Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO₂，從投料口加入煤
Ⅳ．持續(xù)通入水蒸氣和CO₂，開始反應(yīng)；在氣體出口管中通人高純N₂
（1）冷凝器的作用是                           。
（2）可使用CaCO₃代替CaO脫硫，CaCO₃脫硫的化學(xué)方程式為             。
（3）通人N₂的目的：             。
（4）反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）  △H=+131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）            △H=-394kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）         △H=-283kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）
下圖能表示CO與H₂O（g）生成CO₂和H₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系的圖是   （填序號(hào)）。

（5）已知830℃時(shí)，CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為        .
（6）煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應(yīng)生成CaS、CO₂和H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
（7）煤氣化后，混合氣體由CO、H₂和CH₄等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH₄參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為            。

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣和天然氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：

(1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_____________________________________，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填吸熱、放熱)。

(2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質(zhì)量比為：_____________。

（3）1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。煤礦常因瓦斯（CH₄）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火，從反應(yīng)條件的控制分析其理由：