26．隨核電荷數(shù)增加.鹵族元素原子量 . 密度 .顏色 .狀態(tài)從體到 . 體.熔點和沸點 .溶解度 , 隨核電荷數(shù)增加.電子層數(shù) .原子半徑 .核對電子引力減弱.失電子能力 .鹵素單質(zhì)的性和性 .即 > > > . AgF無色可溶. . 都不溶,有性.如AgI分解方程式: 實驗操作 NaCl溶液(2ml) NaBr溶液(2ml)+ CCl 4 KI溶液(2ml)+ CCl 4+淀粉 Cl2水 5滴現(xiàn)象方程式 Br2水 5滴現(xiàn)象方程式 I2水 5滴現(xiàn)象方程式結(jié)論:鹵素單質(zhì) 性和性的可將的置換出來.類似. 性和性的堿金屬可將性和性的鈦.鋯等其它金屬置換出來. ①鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度越來越 ,F2與H2暗處就劇烈化合發(fā)生 , Cl2與H2光照時化合發(fā)生 , Br2與H2 時化合反應(yīng).I2與H2 時緩慢反應(yīng),同時 .反應(yīng)方程式:F2+H2------ Cl 2+H2------ Br 2+H2------ I 2+H2------ 對應(yīng)生成的鹵化氫的穩(wěn)定性 .即 > > > .對應(yīng)的氫鹵酸的酸性 .氫鹵酸中是弱酸. . . 是強酸. ②鹵素單質(zhì)與H2O反應(yīng)的劇烈程度越來越 : F2 + H2O------ Cl 2 + H2O------ Br 2 + H2O------ I 2 + H2O------ 【查看更多】

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．鹵素隨核電荷數(shù)增加氫化物越來越穩(wěn)定

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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對氧族元素敘述不正確的是

A.
最外層電子數(shù)相等
B.
隨核電荷數(shù)增加原子半徑依次增大
C.
隨核電荷數(shù)增加陰離子的還原性依次增大
D.
核電荷數(shù)依次增加，核對最外層電子的引力也依次增大

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下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．鹵素隨核電荷數(shù)增加氫化物越來越穩(wěn)定

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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關(guān)于氮族元素的下列敘述中，正確的是(　　)．
A．	最高化合價是＋5價
B．	氫化物的通式是RH₃
C．	非金屬性隨核電荷數(shù)增加而增強
D．	其最高價含氧酸都是一元強酸

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對氧族元素敘述不正確的是

[　　]

A．最外層電子數(shù)相等

B．隨核電荷數(shù)增加原子半徑依次增大

C．隨核電荷數(shù)增加陰離子的還原性依次增大

D．核電荷數(shù)依次增加，核對最外層電子的引力也依次增大

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對氧族元素敘述不正確的是