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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 

  A．Ba(OH)₂溶液與過(guò)量的NaHCO₃溶液混合

 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

 C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：  Ba²⁺+ OH^- + H⁺ + SO₄^2-＝ BaSO₄↓ + H₂O

 D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)   H⁺ + OH^－＝H₂O

【解析】次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO₂，生成硫酸，B不正確。C中不符合物質(zhì)定比組成，正確的應(yīng)是Ba²⁺+ 2OH^- +2 H⁺+ SO₄^2- ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O，C不正確。醋酸是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，所以正確的答案是A。

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 

  A．Ba(OH)₂溶液與過(guò)量的NaHCO₃溶液混合

 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+ 2H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

 C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：  Ba²⁺+ OH^- + H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓ + H₂O

 D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)   H⁺ + OH^－＝H₂O

【解析】次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO₂，生成硫酸，B不正確。C中不符合物質(zhì)定比組成，正確的應(yīng)是Ba²⁺+ 2OH^- +2 H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓ + 2H₂O，C不正確。醋酸是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，所以正確的答案是A。

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請(qǐng)回答：

⑴ 寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                           

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為            （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                  ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH試紙?jiān)诔�溫下分別測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請(qǐng)回答：

⑴ 寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                              ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                           

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為           （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                 ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

用pH試紙?jiān)诔�溫下分別測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)          pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 請(qǐng)回答：
⑴寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                              ；
⑵在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                           
（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；
⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為           （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)
可近似視為仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；
⑷對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是                 
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。
⑸物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                 ；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             
⑹常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH試紙?jiān)诔�溫下分別測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，
則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）