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某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是                     （    ）

       A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

       B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均

摩爾質量不可能相等

       （※是命題者原創(chuàng)題，難度較大，本選項由于命題者未考   慮周全作了修改，否則無答案。）

C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c(X)，則t₁～t₂

時間段與t₃時刻后的X濃度相等

       D．若該反應只在某溫度T₀以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數是其電子總數的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學方程式為　               　。
(3)Y跟HCl反應生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO₂的水溶液混合加熱，NaNO₂中的化學鍵被完全破壞，當有1mol NaNO₂發(fā)生反應時，共有3mol電子轉移，該反應的化學方程式為　                         。
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H^＋離子濃度之比為                　。

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數是其電子總數的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的化合物X、Y、Z。試回答：

(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　。

(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學方程式為　               　。

(3)Y跟HCl反應生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO₂的水溶液混合加熱，NaNO₂中的化學鍵被完全破壞，當有1mol NaNO₂發(fā)生反應時，共有3mol電子轉移，該反應的化學方程式為　                         。

(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H^＋離子濃度之比為                　。

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數是其電子總數的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的化合物X、Y、Z。試回答：

(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　。

(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學方程式為　                　。

(3)Y跟HCl反應生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO₂的水溶液混合加熱，NaNO₂中的化學鍵被完全破壞，當有1mol NaNO₂發(fā)生反應時，共有3mol電子轉移，該反應的化學方程式為　                          。[來源:學_科_網Z_X_X_K]

(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H^＋離子濃度之比為                 　。