下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

1. A.
   Cl₂通入NaOH溶液中　Cl₂十2OH^-═Cl^-十ClO^-十H₂O
2. B.
   硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)　FeS十2H⁺=Fe²⁺十H₂S↑
3. C.
   把銅粉投入到FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
4. D.
   碳酸鈣溶于鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

（13分）近年來(lái)，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫(xiě)出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             

② 寫(xiě)出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：                            

⑵還有學(xué)者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）              。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

A．碘的淀粉溶液           B．酸性高錳酸鉀溶液 

C．氫氧化鈉溶液           D．氯化鋇溶液

② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

（3） 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是             。

（4） 為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合價(jià)為     。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將

NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇【CH₃OH】，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                 。

(18分)Ⅰ測(cè)定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸錳及氫氧化鈉和碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。氫氧化錳性質(zhì)極不穩(wěn)定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2MnSO₄+4NaOH=2Mn(OH)₂↓+2Na₂SO₄--------------①
　　2Mn(OH)₂+O₂=2H₂MnO₃---------------------------②
　　H₂MnO₃十Mn(OH)₂＝MnMnO₃↓+2H₂O------③
加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO₃）與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，
2KI+H₂SO₄=2HI+K₂SO₄--------------------------- --------④
　　MnMnO₃+2H₂SO₄+2HI=2MnSO₄+I₂+3H₂O ----—⑤
用已知濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗的Na₂S₂O₃的體積可以測(cè)定水中溶氧量(mg/L)
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
測(cè)定中，用移液管取50.00 mL水樣，迅速加入預(yù)先配置好的MnSO₄和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震蕩使反應(yīng)完全。打開(kāi)塞子，迅速加入適量的稀硫酸，期間發(fā)生①—⑤反應(yīng)生成單質(zhì)碘。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：H₂S₂O₃ 為弱酸
回答下列問(wèn)題：
（1）盛放Na₂S₂O₃溶液的滴定管種類(lèi)為                   
（2）該滴定的指示劑為               ，滴定時(shí)，溶液由      色到       色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)
（3）下列操作和該滴定有關(guān)并會(huì)導(dǎo)致測(cè)定水中溶氧偏高的是（    ）
A滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束尖嘴有氣泡  B錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
C滴定管讀數(shù)開(kāi)始平視，滴定結(jié)束時(shí)立即平視讀數(shù)  D酸式滴定管沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗
（4）水中溶氧量為                mg/L水。
Ⅱ50.00mL0.50mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液各自的溫度和中和過(guò)程中混合液的最高溫度可計(jì)算中和熱.試回答下列問(wèn)題.

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中缺少的儀器的名稱(chēng)為            
（2）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出熱量為1.43kJ，寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)方程式                  
（3）改用60.0mL0.5mol/L鹽酸跟50.0mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量            等，所求中和熱數(shù)值            等。（填“相等，不相等”）