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與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。右圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO₄溶液。請回答下列問題：

（1）N的電極反應(yīng)式為                。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6．4g時，甲池中理論上消耗氧氣         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

   （3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇               g。

  （4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：

        反應(yīng)I：2CO₂（g）+6H₂(g)CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃時．K=2．95×10¹¹

反應(yīng)II：2CO₂（g）+4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）25℃時，K=1.7l×10²²

        ①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                    ，

②條件相同時，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是           。

③在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

溫度升高，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比。n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇               （填“不利”或“有利”）。   

與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。右圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO₄溶液。請回答下列問題：

（1）N的電極反應(yīng)式為                 。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6．4g時，甲池中理論上消耗氧氣          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

   （3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇                g。

  （4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：

        反應(yīng)I：2CO₂（g）+6H₂(g)CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃時．K=2．95×10¹¹

反應(yīng)II：2CO₂（g）+4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）25℃時，K=1.7l×10²²

        ①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     ，

②條件相同時，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是           。

③在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

溫度升高，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比。n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇                （填“不利”或“有利”）。   

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2 mol SO₂（g）和2 mol O₂（g），20 s后，測得SO₂的體積百分含量為12．5%，則用SO₂表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為____，此時，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____倍。

（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）____。

①

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系。則下列不同時間段中，SO₃的百分含量最高的是（  ）

據(jù)圖分析：你認(rèn)為t₃時改變的外界條件可能是     ； 

t₆時保持體積不變向體系中充人少量SO₃，再次平衡后

SO₂的體積百分含量比t₆時     （填“大”\“小”或“等于”）。   

（4）下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入4 mol SO₃（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2 mol SO₃（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。

已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1．2a L，容器B中SO₃轉(zhuǎn)

化率為____

②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為    __L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測定由S（s）生成120gSO₃（g）可放熱592．5kJ，請寫出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式____。

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題
（1）一定條件下，充入2 mol SO₂（g）和2 mol O₂（g），20 s后，測得SO₂的體積百分含量為12．5%，則用SO₂表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為____，此時，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____倍。
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）____。
①
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系。則下列不同時間段中，SO₃的百分含量最高的是（ ）
 
 
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t₃時改變的外界條件可能是    ； 
t₆時保持體積不變向體系中充人少量SO₃，再次平衡后
SO₂的體積百分含量比t₆時    （填“大”\“小”或“等于”）。   
（4）下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入4 mol SO₃（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2 mol SO₃（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。

已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1．2a L，容器B中SO₃轉(zhuǎn)
化率為____
②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為   __L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測定由S（s）生成120gSO₃（g）可放熱592．5kJ，請寫出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式____。