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=0.345g m(Na2O)=0.365g m(Na2O2)=0.39g 或m(Na)=0.23g m(Na2O)=0.09g m(Na2O2)=0.78g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?湛江二模）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
 
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+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl-＞As　③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol�、躆為OH-　⑤SnCl
 
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是氧化產(chǎn)物．

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mg FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液40mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中耗去標準狀況下的CO3.36升，得固體wg．則w的值為（　　）

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在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程是式為：

3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

 ①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl-＞As　  ③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol�、躆為OH-  ⑤3SnCl62-是氧化產(chǎn)物

 A、①③⑤　 B、①②④⑤　 C、①②③④　   D、只有①③

 

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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是     (　　)

①氧化劑是H3AsO3　②還原性：Cl－>As�、勖可�7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3mol�、躆為OH－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④        D．①③

 

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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl數(shù)學公式+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是
①氧化劑是H3AsO3　②還原性：Cl-＞As�、勖可�7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol　④M為OH-�、軸nCl數(shù)學公式是氧化產(chǎn)物．


  1. A.
    ①③⑤
  2. B.
    ①②④⑤
  3. C.
    ①②③④
  4. D.
    ①③

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