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A、得氧和失氧　　 B、有單質(zhì)參加或生成　　 C、化合價(jià)的升降　　  D、電子的得失

（16分）A、B、C、D、E為短周期元素，A~E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：

   （1）B元素在周期表中的位置為___________________________________；

   （2）將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

   （3）經(jīng)測(cè)定，A₂C₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式___________________________________。過(guò)去常用硫酸處理BaO₂來(lái)制備制備A₂C₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________；

現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室可以將過(guò)氧化鈉加入到水中來(lái)制取A₂C₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________；

   （4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

   （5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃。

① DA能與水反應(yīng)放氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是                          。

②若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）         L

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為           ；

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                       。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：_______________________

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=110^－8，下列敘述正確的是（  ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為110^－22

D． pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的2/3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              

（15分）A、G、J均為非金屬單質(zhì)，工業(yè)上利用反應(yīng)①來(lái)冶煉與A同主族元素G單質(zhì)的粗產(chǎn)品。K為無(wú)色液體，D是一種常見(jiàn)金屬，溶于某無(wú)氧酸中得到H溶液，該無(wú)氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡(jiǎn)單陰離子中還原性最強(qiáng)（除放射性元素）。其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（部分反應(yīng)物和生成物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B______， F_______，H______。A和G的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的物質(zhì)是        （填化學(xué)式），寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                        。

（2）反應(yīng)②是工業(yè)上冶煉金屬D的方法之一，然而目前世界上60%的D單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡(jiǎn)易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，在括號(hào)內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（3）海帶中含有H的陰離子，常用過(guò)氧化氫、稀硫酸和淀粉來(lái)檢驗(yàn)其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                           。

（4）寫出G→J的化學(xué)方程式________________________________________，某同學(xué)利用了某技巧首先配平了G和J的系數(shù)，下列關(guān)系符合此技巧且正確的是_________

A．反應(yīng)①：F:G=1:1     B．反應(yīng)②：A:D=1:1

C．反應(yīng)③：A:J=2:1     D．反應(yīng)④：E:B =1:1

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為          ；

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                      。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：_______________________

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=110^－8，下列敘述正確的是（ ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為110^－22

D． pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的2/3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式