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某化學(xué)興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用．
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
Fe²⁺+ClO₃^-+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結(jié)果造成（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO₃與Cl₂的氧化效率之比為
（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是．
（6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是次，若容器質(zhì)量是W₁g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl₂與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
則Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三種物質(zhì)其氧化性由強到弱的順序是．

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：



經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是______．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式______．
②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在______之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，______，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是______．
（4）該同學(xué)用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：
取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1mol?L^-1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃ 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確______（填正確或錯誤），請說明原因______．

（2011?昌平區(qū)二模）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式．
②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是．
（4）該同學(xué)用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：
取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1mol?L^-1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃ 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確（填正確或錯誤），請說明原因．

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
（3）若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點，則應(yīng)用測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時應(yīng)注意．
（4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

請繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是，滴定終點的現(xiàn)象是．（如有幾種，可任填一種）

指示劑	變色范圍 （pH）	各范圍內(nèi)顏色
		前	中間	后
甲基橙	3.1～4.4	紅	橙色	黃
石蕊	5.0～8.0	紅	紫色	藍
酚酞	8.2～10.0	無	粉紅	紅

（6）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．

某實驗小組欲利用該黑色粉末（氧化銅和氧化亞鐵的混合物）制取較純凈的硫酸銅，通過查閱資料
得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的PH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A、氯水  B、H₂O₂C、NaOH  D、Cu₂（OH）₂CO₃．實驗小組設(shè)計了如下實驗方案：



試回答：
試劑1為______，試劑2為______（填字母），固體X的化學(xué)式是______；
操作1中各步驟的名稱為______．