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欲配制500 m L 0.2 mol/L的碳酸鈉溶液.回答下列問題: ①通過計(jì)算可知.應(yīng)用托盤天平稱取 g碳酸鈉. ②稱量的操作順序?yàn)? . A.調(diào)天平零點(diǎn)B.游碼歸零C.向小燒杯中加碳酸鈉D.稱量空燒杯E.向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F.將砝碼歸盒G.記錄稱量結(jié)果 ③若砝碼和藥品位置放顛倒.天平平衡時(shí).實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是 .④下列操作使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高的是 .A.稱取 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol/L　KMnO4溶液處理，反應(yīng)如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H+10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H+5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL　0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO4－＋5Fe2+＋8H+Mn2+＋5Fe3+＋4H2O

(1)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol．

(2)欲配制500 mL　0.1 mol/L　NH4+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O　(M＝392 g/mol)的質(zhì)量為________g．

(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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2 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol·L－1　KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

＋5Cu2S＋44H+10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H+5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL　0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)．

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol．

(3)欲配制500 mL　0.1 mol·L－1　Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g·mol－1)的質(zhì)量為________g．

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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2 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol·L－1　KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO＋5Cu2S＋44H+10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO＋5CuS＋28H+5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL　0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)．

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol．

(3)欲配制500 mL　0.1 mol·L－1　Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g·mol－1)的質(zhì)量為________g．

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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2 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol·L－1　KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8＋5Cu2S＋44H+10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O

6＋5CuS＋28H+5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL　0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)．

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol．

(3)欲配制500 mL　0.1 mol·L－1　Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g·mol－1)的質(zhì)量為________g．

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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2 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol·L－1　KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：＋5Cu2S＋44H+10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O

＋5CuS＋28H+5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL　0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)．

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

＋Fe2+＋H+Mn2+＋Fe3+＋H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol．

(3)欲配制500 mL　0.1 mol·L－1　Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g·mol－1)的質(zhì)量為________g．

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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