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將x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當加入a L時，生成的沉淀最多，則原稀H₂SO₄的物質的量濃度為 (     )

A．a(chǎn)/4v mol/L       B． 3y+x/v mol/L      C．a(chǎn)/3v mol/L      D．無法計算

 

將x mol Na₂SO₃和y mol的Na₂S溶于水，加入足量的稀硫酸后，若生成物分別是(1)SO₂和S；(2)H₂S和S；(3)只有S。則x與y的比值：從①等于；②大于；③小于中選擇符合上述情況的組合應是(    )

A.①②③                 B.②③①                    C.③②①                  D.②①③

將x mol CO和y mol H₂的混合氣體充入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，再通入z mol O₂，并用電火花點燃使其充分反應，有關容器內反應的敘述不正確的是…（    ）

A.參加反應的Na₂O₂為：（x+y）mol

B.反應后容器中有O₂：（x+y）×mol

C.反應前后容器內壓強比值為（溫度不變）：

D.反應后生成了x mol Na₂CO₃和2y mol NaOH

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

 ①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

 ②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁       K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，        （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

 ①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，

請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                                       。

（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）       c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是                ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                。

(已知25°C時）