Ⅰ下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是
（填序號）；
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低．
③將Fe
2（SO
4）
3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④實驗室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al
2（SO
4）
3溶液和向Al
2（SO
4）
3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲、木材的防腐．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H
2SiF
6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨；
已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g．Na
2SiF
6微溶于水．請回答下列問題：
（1）上述流程①中產(chǎn)生渾濁的原因是生成了
（選擇序號）；
A．NH
4F B．H
2SiO
3C．（NH
4）
2SiF
6 D．（NH
4）
2CO
3（2）寫出流程②中相關(guān)的化學(xué)方程式：
；
（3）操作I和操作
是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名稱為
；
（4）流程①中NH
4HCO
3必須過量，其原因是
．
