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（1）反應條件：_____________________________________________________________________。

（2）高錳酸鉀（KMnO₄）是常用的氧化劑。在酸性條件下，被還原為Mn²⁺。

試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應的化學方程式為__________。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。₃這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。這一反應的化學方程式為__________。

（4）從氯元素的化合價看，以上三種方法的共同點是：__________。

（5）比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為：__________。

（11分）（1）在實驗室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應制取氯氣，反應的化學方程式為：______________________________________________________。
（2）往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產生氧氣，此反應中二氧化錳的作用是_____________。
（3）在SO₂、CaO、D₂、HCl、Na₂CO₃五種純物質中，屬于共價化合物的是_________________________；含非極性鍵的是_______________。
（4）已知：2 SO₂ + O₂2 SO₃。向一密閉容器中充入SO₂與¹⁸O₂，反應一段時間后，含¹⁸O的物質是_______________________。
（5）如下反應：
① Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu      ② NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
③ 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃           ④ Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O
其中可以設計成原電池的是_______________（寫序號）。

（11分）（1）在實驗室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應制取氯氣，反應的化學方程式為：______________________________________________________。

  （2）往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產生氧氣，此反應中二氧化錳的作用是_____________。

  （3）在SO₂、CaO、D₂、HCl、Na₂CO₃五種純物質中，屬于共價化合物的是_________________________；含非極性鍵的是_______________。

  （4）已知：2 SO₂ + O₂ 2 SO₃ 。向一密閉容器中充入SO₂ 與¹⁸O₂ ，反應一段時間后，含¹⁸O的物質是_______________________。

（5）如下反應：

① Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu       ② NaOH + HCl = NaCl + H₂O

③ 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃            ④ Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O

其中可以設計成原電池的是_______________（寫序號）。