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9．為了測(cè)定某溶液中HCl和NaCl的含量.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).稱取10 g該溶液.用8 g 10%的NaOH溶液恰好中和.然后向此中性溶液中加入足量的AgNO3溶液.生成5.74 g AgCl沉淀.求原溶液中HCl和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液

B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl－的溶液

C．為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液

D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

 

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某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液
B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl－的溶液
C．為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是


  1. A.
    只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO的溶液
  2. B.
    只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl-的溶液
  3. C.
    為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
  4. D.
    僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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  某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液

B．只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液

C．為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液

D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

 

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某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液
B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl－的溶液
C．為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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