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鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（l）濾液A所含溶質屬于鹽的是．
（2）檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：（注明試劑、現象）．
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應選（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號）．

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）濾液A所含溶質屬于鹽的是___________________。

（2）檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________________________________

____________________________________________________________（注明試劑、現象）。

（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應選_____________（填代號）。

a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳

（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號）。

 

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                          （注明試劑、現象）。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為                    （填代號）。

a．氫氧化鈉溶液          b．硫酸溶液         c．氨水          d．二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、           （填操作名稱）、洗滌。

④該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：

□Fe²⁺+ □ClO^－+ □              ＝ □Fe(OH)₃↓+ □C1^－+ □                。

（2）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為                        （填代號）。

 

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+□     =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+□       

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：

                                                                 （注明試劑、現象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為            （填代號）。

a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、           （填操作名稱）、洗滌。

（2）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為        （填代號）。

 

 

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+                    =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+               

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                       （注明試劑、現象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為            （填代號）。

a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、           （填操作名稱）、洗滌。

（2）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正極反應式為                                     。

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  

原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                            。

（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                      。

（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為            （填代號）。