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下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：

A．共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用

B．離子鍵是陰、陽離子通過靜電吸引形成的

C．化學(xué)鍵只存在于陰離子和陽離子之間

D．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負(fù)性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍______；
（2）請歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是______；
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子以______雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對偏向______（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl₄為共價化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；
（5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl₃是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是：______；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：______．

下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是(　　)

A．金屬鍵是金屬陽離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無方向性和飽和性

B．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價鍵有方向性和飽和性

C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大

D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

(1)CH₃⁺  、-CH₃(甲基)、CH₃^－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

C．CH₃^-與NH₃、H₂O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

E．兩個－CH₃(甲基)或一個CH₃⁺和一個CH₃^－結(jié)合均可得到CH₃CH₃

(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

①鋅在元素周期表中的位置是:_                         。

②葡萄糖酸鋅[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式     ，葡萄糖分子[CH₂OH(CHOH)₄CHO]中碳原子雜化方式有       。

③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于              (填“極性分子”或“非極性分子”)；在〔Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示出[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵。

④右上圖示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個數(shù)之比為          。

⑤在④的晶胞(右上圖)中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___        堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r₁ cm，其相對原子質(zhì)量為M₁,X的半徑為r₂cm，其相對原子質(zhì)量為M₂，則該晶體的密度為_             g／cm³ (寫出含有字母的表達(dá)式)。