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非極性物質(zhì)易溶于 溶劑而難溶于 溶劑,極性物質(zhì)易溶于溶劑而難溶于 溶劑.如苯 溶于植物油而 溶于水,HCl 溶于水而 溶于苯. [例 1] 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 ( C ) A．氨 B．氯化鎂 Mg2+[:C1:] -2 C．氮氣 D．二氧化碳 [例 2] 實驗測得Be2Cl2為共價化合物.兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°.由此可見.Be2Cl2屬于 ( B ). A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)虛的非極性分子 C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 [例 3] 將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表: 蔗糖 磷酸 碘 萘 (1)水 易溶 易溶 不易溶 不易溶 (2)四氯化碳 不易溶 不易溶 易溶 易溶 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念。
(1)廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳。在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________。
又知：在298K時
C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol;
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。
則1molC3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3，下列說法正確的是_______（填字母）。
a．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH-向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。寫出該電解反應(yīng)的離子方程式：_____________________ 假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為_________
(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。
①醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解釋）。
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
a.CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為________________；
b.請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：________________。

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氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．

(1)NH中N原子的雜化軌道類型為________，

NH的空間構(gòu)型為________．

(2)常溫下，鋰可與氮氣直接反應(yīng)生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為：________，Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型)．

(3)NH3的沸點為234K，NF3的沸點為154K，兩者結(jié)構(gòu)相似，NH3的沸點高于NF3的原因是：________．

(4)CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含________個π鍵．下表為CO與N2的相關(guān)信息．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因：________．

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式________．

(6)CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應(yīng)如下：

①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個，

寫出Cr、Cu+的價層電子排布式．________、________．

②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：________，接受孤對電子的離子是：________，用箭號標(biāo)出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：________，[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型)．

③Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點－19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑．推測Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”)．

(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．

①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)；

②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式：________．

(8)極純的氮氣可由疊氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學(xué)鍵有________．

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