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金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．下列反應是主要反應之一．
請配平方程式： Na₂FeO₂+ NaNO₂+═ NaFeO₂+ NH₃↑+ NaOH
（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO₃處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO₃中就不能“鈍化”．不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如圖．
①圖示可知，密度為1.05g?mL^-1的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產(chǎn)物是；密度大于1.35g?mL^-1的硝酸與鐵反應時，其還原產(chǎn)物主要是NO₂；分析HNO₃與鐵反應的規(guī)律是：．
②m g鐵與含n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，則m的取值可能是（填字母編號 ）．
A．

1

5

n  B．

2

9

n  C．

1

4

n  D．

1

3

n  E．

1

2

n
③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：．
（3）金屬M的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填字母編號）．
A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結構，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連．

若20克密度為d g/cm³的CaCl₂溶液中含l克Ca²⁺．則Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。﹎ol/L．