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某化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行“市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件選擇”的探究：當(dāng)B中的化學(xué)反應(yīng)趨于平穩(wěn)后，每間隔一分鐘收集一次氫氣．不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	硫酸濃度	飽和硫酸銅溶液體積/mL	反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間/min	第1分鐘收集氫氣體積/mL	第2分鐘收集氫氣體積/mL	第3分鐘收集氫氣體積/mL	…
1	20%	0	5.4	6.1	11.9	13.7	…
2	20%	0.5	2.5	23.9	32.1	33.5	…
3	30%	0.5	1.1	60.7	89.9	90.1	…
4	a%	3.0	0.8	55.7	66.0	61.4	…

請(qǐng)回答：
（1）關(guān)閉K₂、打開(kāi)K₁，觀察到，說(shuō)明B反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)．
（2）實(shí)驗(yàn)l、2是對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，分析上表，說(shuō)明該對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)的目的是．
（3）細(xì)口瓶C的容積為V（mL），為了使加入的鋅（質(zhì)量bg）不浪費(fèi)，在C中還留有

2

5

的水時(shí)，則V=[與b的代數(shù)關(guān)系式，氣體摩爾體積是Vm（mL?mol^-1）]．
（4）實(shí)驗(yàn)4是研究飽和硫酸銅溶液的體積對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，a值應(yīng)為（填選項(xiàng)）．
A． 20    B．30    C．27    D． 40
（5）分析上表，市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（6）從實(shí)驗(yàn)后的廢液中回收皓礬（ZnSO₄?7H₂O）所需的實(shí)驗(yàn)操作步驟是、蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、涼干．
（7）查資料得知：Cu⁺+Cl^-═CuCl↓．
濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反應(yīng)方程式是．

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                             ，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是            。

   （2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是                       。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有                     和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                  。

   （3）用粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:                             、                                     。

   （4）通過(guò)途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、            、冷卻結(jié)晶、  、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                              （用離子方程式表示）。

   （5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱(chēng)量操作至少進(jìn)行     次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是          。

a．加熱溫度過(guò)高 b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻 d．膽礬晶體部分風(fēng)化

e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)   f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過(guò)程如下。

實(shí)驗(yàn)I：

（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的        （填寫(xiě)相應(yīng)的字母）;

a. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

b. Cl^－能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行

c. SO₄^2－能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行

d. 硫酸使鋁發(fā)生鈍化

（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分。

藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。

方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的       （填寫(xiě)相應(yīng)的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的           固體并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)探究：略。

實(shí)驗(yàn)II：

取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱(chēng)量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者    后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

（1）提出猜想

同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：

猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      ；

猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的。

猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：

① 向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想                  一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）。

② 向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想                  一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；

（3）得出結(jié)論

綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想           （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：                         。