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與0.96gSO2中氧原子個數(shù)相同的SO3為( ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是（　�。�
A、氯水與氨水中微粒種數(shù)B、H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能C、CH4分子與NH4+離子中的鍵角D、相同質量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應轉移的電子數(shù)

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已知A、B都是相對分子質量不超過250的有機物，A能發(fā)生如下反應：A+H2O→B+CH3COOH（已配平）．B中C、H質量分數(shù)之和為50.1%，則B中氧原予數(shù)目最多為（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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（2009?宿遷模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖1：

在800℃、鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應的主要產物是NO 和H2O．在實際生產中氨的氧化率與混合氣中氧氨比（氧氣與氨氣物質的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的關系如圖2所示．
請回答下列各題：
（1）若氨氧化率達到100%，理論上γ{n（O2）/n （NH3）}為1.25，而實際生產要將γ值維持在1.7～2.2之間，其原因是
一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產成本
一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產成本
．
（2）若使氨的氧化率達到95%，應控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分數(shù)約為
10.5%
10.5%

（設氧氣占空氣的體積分數(shù)為20%）．將γ=1.75的氨、空氣混合氣體通入800℃、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應后導入到吸收塔的氣體的主要成分是
N2、NO2、H2O
N2、NO2、H2O
．
（3）現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料（不考慮N2的反應）最大程度制取NH4NO3，經過一系列轉化反應后，向反應后的混合物中加入b g水，得到密度為ρ g?mL-1的溶液，計算該溶液中NH4NO3物質的量濃度可能的最大值
500aρ
49a+b
mol?L-1
500aρ
49a+b
mol?L-1
．

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下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是（    ）

A．氯水與氨水中微粒種數(shù)

B．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能

C．CH4分子與離子中的鍵角

D．相同質量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應轉移的電子數(shù)

 

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（1）物質的量的符號為          ，科學實驗表明：在0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)約為             ，如果在一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它為1摩爾，簡稱1摩，符號為             。

（2）現(xiàn)有下列10種物質：①Fe、 ②H2、 ③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；

其中屬于混合物的是            （填序號，下同），屬于單質的是          ，屬于氧化物的是              。

（3）當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的        來分，可以把分散系分為溶液、膠體和       ，區(qū)分溶液和膠體的常用方法是                        。

（4）電解質是指在水溶液中或              下能夠導電的              。電解質導電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠            出自由移動的離子。

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