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一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡，測知Z的濃度為0.2mol?L^-1．下列判斷正確的是（　　）

I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N₂）=．
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如圖一所示．
（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為．
（2）以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式．
（3）常溫時(shí)，按“（2）”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）．

某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液
（2）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起殺菌消毒作用的是；能參與Zn反應(yīng)生成氫氣的是；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是；能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色的是．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢�量時(shí)紅色完全褪去．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：a是；b是．
（3）①質(zhì)量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是，密度最小的是．
②在mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O g．
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol．

向10mL 0.2mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入未知濃度的Ba（OH）₂溶液，測得滴加15mL與滴加45mL所得沉淀同樣多，則Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是．