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SO₂常用于制硫酸，其中一步重要的反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若向一個2L的密閉容器中充入0.4mol SO₂、0.2mol O₂和0.4mol SO₃發(fā)生上述反應．
請回答下列問題：
（1）當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（填序號）．
A．c（SO₂）=0.3mol/L、c（O₂）=0.15mol/L
B．c（SO₃）=0.4mol/L
C．c（O₂）=0.2mol/L或c（SO₂）=0.4mol/L
D．c（SO₃）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計算達到平衡時的平衡常數(shù)為．
（3）某溫度時，將4mol SO₂和2mol O₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡，SO₂的轉化率為80%，則0～10min內的平均反應速率v（O₂）=，該溫度下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）的平衡常數(shù)K=．

某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2SO₂+O₂  2SO₃反應．5分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．求
（1）以SO₃的濃度變化表示該反應的化學反應速率；
（2）該反應中SO₂的平衡轉化率．

將 1mol SO₂和 1mol O₂ 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時 SO₃為0.3mol，若此時移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂則反應達到新的平衡時，SO₃的物質的量是（　�。�

Ⅰ將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）  2C（g）+2D（g），
反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為；
（2）反應前A的物質的量濃度是；
（3）平衡后，生成物D的濃度為；
Ⅱ某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2SO₂+O₂ 2SO₃反應．幾分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應達到平衡時SO₂的轉化率為．

（2012?石家莊模擬）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將0.3mol N₂和0.5mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="tl0sm9r" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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，此時H₂的轉化率為；欲提高該容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是（填選項字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣  B．向容器中再充入一定量H₂
C．改變反應的催化劑              D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生反應：
2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ/mol
又知：H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
則2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=，控制其他條件不變，增大壓強，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．