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（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe₂O₃（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO₂（g）ΔH＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                             
②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                            
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)
和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是           。

(3)Fe³⁺鹽和Al³⁺鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe³⁺既有氧化性又有還原性，Al³⁺只有氧化性。但Fe³⁺只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO₄^2-，請(qǐng)完成下列方程式：
    Fe(OH)₃ +    ClO^- +             ==    FeO₄^2- +     Cl^- +           ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              

(10分)江蘇省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是連云港市的主要產(chǎn)業(yè)之一。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl?MgCl₂?6H₂O)晶體中，還含有約8％的NaCl。

為了從光鹵石中提取KCl和MgCl₂，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設(shè)計(jì)出下面的實(shí)驗(yàn)流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

問題1：以上實(shí)驗(yàn)流程中晶體X的化學(xué)式為          ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用           的方法進(jìn)一步提純。操作步驟①中為趁熱過濾的原因是                        。

問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。

（1）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:                  

（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O來得到無水MgCl₂。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是              （填寫儀器的符號(hào)），需要加熱的儀器是              （同上）。

（3）為防止對(duì)環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請(qǐng)你為他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。

問題3：MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí)，MgCl₂?6H₂O會(huì)分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCl₂?6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的鹽酸，則 a∶b≈_______（取整數(shù)值）。

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測(cè)量，原因是?? ??????????? 。

已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1

則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為 ??????????????????????????????????? 。

（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0。現(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10 L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ???? L2·mol-1。

②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>? ??? >????? > ??? > ???????? 。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ??????? ? 。

③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>??? (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a．用pH計(jì)測(cè)量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測(cè)量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH>2，可證明HClO為弱酸

c、用儀器測(cè)量濃度均為0．1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸