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不慎誤服了BaCl2可引起中毒,除服用大量雞蛋清解毒外,還應(yīng)服用 A.Na2CO3溶液 B.Na2SO3 溶液 C.Na2SO4 溶液 D.NaCl溶液 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?廣州二模)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí),即建立沉淀溶解平衡,平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp).已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9
(1)將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c(Ba2+)=
1×10-5
1×10-5
mol/L.取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合,混合液中c(Ba2+)=
1×10-10
1×10-10
mol/L.
(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑.胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解)
對(duì)于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,平衡不能向溶解方向移動(dòng)
對(duì)于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,平衡不能向溶解方向移動(dòng)

萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol/L.
(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.
①CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

②請(qǐng)分析CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)

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(2010?廣東模擬)難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí),即建立沉淀溶解平衡,平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp).已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
(1)將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c (Ba2+)=
1×10-5
1×10-5
 mol?L-1
(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑,這種透視俗稱鋇餐透視.請(qǐng)用沉淀溶解平衡原理解釋以下問題:
①胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是
對(duì)于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度,平衡不移動(dòng)
對(duì)于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度,平衡不移動(dòng)

②BaCO3不能代替BaSO4作為“鋇餐”的原因
胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32-濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒.
胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32-濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒.

(3)萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol?L-1

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不慎誤服BaCl2后,可服用的解毒劑是

A.NaCl                      B.Na2CO3          C.AgNO3          D.MgSO4

 

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沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí),即建立沉淀溶解平衡,平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp).已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9
(1)將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c(Ba2+)=______mol/L.取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合,混合液中c(Ba2+)=______mol/L.
(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑.胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解)______.
萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為______mol/L.
(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.
①CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為______
②請(qǐng)分析CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理______.

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沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí),即建立沉淀溶解平衡,平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,
Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。
(1)將濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c(Ba2+) =__________ mol·L-1。
(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解釋)__________________。萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_______ mol·L-1。
(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
① CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為___________________________。
② 請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:___________________________。

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