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液氨常用作制冷劑，回答下列問題

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式??????????????????

②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化?????? （填“加深”、“變淺”或“不變”）

（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號)。

a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2

b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵

c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

e．容器內(nèi)的氣體密度不變

（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因????????????????????????

請按要求填空：

（1）若升高CaCO₃分解平衡體系的溫度，同時(shí)縮小反應(yīng)容器體積，則原平衡_________（填代號）。

A.向左移動                  B.向右移動                  C.不移動                            D.無法確定

（2）在一個(gè)與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO₃在850 ℃時(shí)建立了分解平衡，若將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的溫度將_______（填“升高”“降低”“不變”“無法確定”），平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)將_________（填“大于”“等于”“小于”“無法確定”）4.94×10⁴ Pa，理由是________________。