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共價化合物分子有一定的空間結構,下列分子中具有正四面體結構的是 A. B. C. D. Cl-Cl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)下列說法正確的是____（每小題只有一個正確答案，下同）。
A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B. 主族元素形成的單質，從上到下熔沸點逐漸升高
C. N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D. 以極性鍵結合的分子不一定是極性分子
(2)下列敘述正確的是____。
A. 用VSEPR理論預測PCl3的立體構型為平面三角形
B. SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位鍵
D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價電子排布為msnmpn，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請回答下列問題：
(3)Z2+的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個數(shù)為___________。
(4)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：_______________。
(5)Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質量為44，則甲的空間構型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____，該分子中含有____個π鍵。
(6)R有多種氧化物，其中乙的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_________。
(7)這五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____（用元素符號作答）。

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根據下列報道和所學知識完成下列各題。

（2005年7月4日北京時間上午1點50分，美國“深度撞擊”號飛船釋放的探測器以大約每小時3.67萬千米的高速撞擊坦普爾1號彗星�！吧疃茸矒簟碧柼綔y器的總重量為372千克，分為飛越艙和撞擊艙兩部分，撞擊艙重113千克，主要是一塊銅合金錐體�！吧疃茸矒簟笔瑰缧潜砻娴募毞蹱钏樾简v空而起。這些細粉狀碎屑中含有水、二氧化碳和簡單有機物。

（1）構成撞擊艙的銅合金中含有的化學鍵是（　�。�

A.共價鍵            B.金屬鍵            C.離子鍵            D.配位鍵

（2）“深度撞擊”號探測器的撞擊艙選用銅作主要材料，與銅的性質有密切關系。你認為下列說法中一定錯誤的是（　�。�

A.銅是較活潑金屬，利用銅燃燒產生巨大的能量來引爆彗星

B.銅對撞擊時的觀測產生的干擾小，并且也不會留下殘余物而妨礙未來的觀測

C.銅合金中的化學鍵作用強，保證了可用其制造結構上足夠“硬”的撞擊器

D.銅有較好的穩(wěn)定性、較大的密度，其合金的硬度較大，這些都是銅“入選”的理由

（3）彗星表面的水和二氧化碳以固體形態(tài)存在，“深度撞擊”使它們部分發(fā)生氣化，在冰和干冰的氣化過程中，它們（　　）

A.分子內的化學鍵和分子間的范德瓦爾斯力均發(fā)生變化

B.分子內的化學鍵發(fā)生變化，范德瓦爾斯力?不變

C.分子內的化學鍵不變，范德瓦爾斯力發(fā)生?變化

D.分子內的化學鍵和分子間的范德瓦爾斯力均沒發(fā)生變化

 

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根據下列報道和所學知識回答下列各題。
2005年7月4日北京時間下午1點50分，美國 “深度撞擊”號飛船釋放的探測器以大約每小時3.67 萬公里的高速撞擊坦普爾1號彗星�！吧疃茸矒簟碧柼綔y器的總質量為372千克，分為飛越艙和撞擊艙兩部分，撞擊艙質量為113千克，主要是一塊銅合金錐體�！吧疃茸矒簟笔瑰缧潜砻娴募毞蹱钏樾简v空而起，這些細粉狀碎屑中含有水、二氧化碳和簡單有機物。
(1)構成撞擊艙的銅合金中含有的化學鍵是
[     ]
A．共價鍵
B．金屬鍵
C．離子鍵
D．配位鍵
(2)“深度撞擊”號探測器的撞擊艙選用銅做主要材料，與銅的性質有密切關系。你認為下列說法中一定錯誤的是
[     ]
A．銅是較活潑的金屬，利用銅燃燒產生巨大的能量來引爆彗星
B．銅對撞擊時的觀測產生的干擾小，并且也不會留下殘余物而妨礙未來的觀測
C．銅合金中的化學鍵作用強，保證了可用其制造結構上足夠“硬”的撞擊器
D．銅有較好的穩(wěn)定性、較大的密度，其合金的硬度較大，這些都是銅“入選”的理由
(3)彗星表面的水和二氧化碳以固體形態(tài)存在，“深度撞擊”號使它們部分發(fā)生汽化，在冰和干冰的汽化過程中，它們
[     ]
A．分子內的化學鍵和分子間的范德華力均發(fā)生變化
B．分子內的化學鍵發(fā)生變化，范德華力不變
C．分子內的化學鍵不變，范德華力發(fā)生變化
D．分子內的化學鍵和分子間的范德華力均沒發(fā)生變化

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現(xiàn)有下列晶體，請按要求回答相應問題．(前六個小題用編號填空)

A．干冰　B．晶體硅　C．氬　D．二氧化硅　E．氯化銨

(1)通過非極性鍵形成的晶體是________．

(2)屬于非電解質且熔化時只需破壞分子間作用力的是________．

(3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是________．

(4)不含任何化學鍵的晶體是________．

(5)固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)下能導電的是________．

(6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是________．

(7)已知石墨在一定條件下可將D還原成B，反應方程式為SiO2＋2CSi＋2CO，若石墨中C－C的鍵能為a，SiO2中Si－O的鍵能為b，晶體硅中Si－Si的鍵能為c，CO的鍵能為d，請用a、b、c、d表示生成晶體硅時的反應熱ΔH＝________．

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（18分）運用物質結構的知識完成下列問題。
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號)。
（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　 　，配體的化學式為       。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

Q                                R
①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽離子的空間構型為                。
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數(shù)字）。
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如下圖4）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為      。
          
圖3                            圖4
（6）部分化學鍵的鍵能見下表：

化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/ kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
①比較下列兩組物質的熔點高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)
計算該反應的反應熱△H ＝___________ kJ/mol。

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