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24．在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有 產(chǎn)生.繼續(xù)加入NaOH溶液直到過量.現(xiàn)象是 .在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有 產(chǎn)生.反應(yīng)的離子放程式是 .繼續(xù)加入NaOH溶液直到過量.現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子放程式是 .通過上述實(shí)驗(yàn)說明NaOH. Mg(OH)2.Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱的順序是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因
使硫酸根離子完全沉淀而除去
使硫酸根離子完全沉淀而除去
．
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇過量
取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇過量

（3）加入過量Na2CO3的溶液的原因
使鋇離子完全沉淀而除去
使鋇離子完全沉淀而除去
．
（4）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是
除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液
除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液
；寫出這時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
．

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在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有       產(chǎn)生，繼續(xù)滴入NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象是       ；在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有        產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為       ，繼續(xù)加入NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象是        ，反應(yīng)的離子方程式為        。通過上述實(shí)驗(yàn)說明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱的順序是          。

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　　在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有__________產(chǎn)生，繼續(xù)滴入NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象是__________．在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有__________產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_______________________，繼續(xù)加入NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的離子方程式是___________________．通過上述實(shí)驗(yàn)說明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱的順序是___________．

 

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下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
4mL，記錄褪色時(shí)間		證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容                                                                                           實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A                取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時(shí)間。                                    可以證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。

B                向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。 可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3

C                測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。 證明了非金屬性S＞C

D                向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會(huì)變淺。  可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

 

 

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