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已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍； B元素的最高正化合價(jià)為+5；C元素是短周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）；D可形成兩種氧化物甲和乙，甲能使品紅溶液褪色，乙不能．請回答：
（1）寫出D在周期表中的位置；
（2）Cu與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）乙溶于水所得溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法是．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L  A的最高價(jià)氧化物與200mL 1mol/L  C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物充分反應(yīng)，離子方程式為．

已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．通常A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）寫出B元素的名稱：．
（2）A與C能形成離子化合物CA，試畫出其中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為．
（4）B、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用離子符號表示）．

已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是（填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是．
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB⁺的電子式：．
（4）已知：F³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl₃?6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O             B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                   D．[CrCl₃（H₂O）₃]?3H₂O．

已知A、B、C、D四種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次增大，而原子半徑卻依次減�。瓵、B形成的兩種離子化合物溶于水，其溶液均呈強(qiáng)堿性；A、D形成的兩種共價(jià)化合物溶于水，其溶液均呈酸性；C元素單質(zhì)既能與上述酸性溶液反應(yīng)，又能與上述堿性溶液反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）寫出A元素符號：．
（2）A與B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（3）C元素單質(zhì)與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：；C元素單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：．