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（2012?信陽二模）將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　　）

Ⅰ、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑

元素性質(zhì)	元素編號(hào)
	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合價(jià)	+6	+5		+5		+7
最低化合價(jià)	-2	-3	-2	-3	-1	-1

Ⅱ、B與C兩元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制備化合物甲
Ⅲ、A與B兩元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制備化合物乙．
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學(xué)常見強(qiáng)酸．
請(qǐng)回答下列問題（1）寫出B元素位于周期表中的位置
（2）A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為，寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式_
（3）下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是（填字母）
a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化
c．二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)            
d．二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性
（4）請(qǐng)寫出工業(yè)上由CB₂制備CB₃的化學(xué)方程式．
寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過程中制備化合物AB的化學(xué)方程式．

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)．

元素代號(hào)	U	V	W	X	Y	Z	M
原子半徑/nm	0.037	0.157	0.074	0.075	0.077	0.143	0.102
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3	-2，+6

請(qǐng)回答：
（1）X在元素周期表中的位置是；
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小的順序（用離子符號(hào)表示）是；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因；
（3）M的單質(zhì)能跟V的最高價(jià)氧化物水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式；
（4）W、X、Y分別與U均可形成10電子共價(jià)化合物，晶體類型均為，其中，屬于非極性分子的是（寫化學(xué)式），若將其作為燃料，以熔融的K₂CO₃為電解質(zhì)，空氣作為氧化劑，并選擇適當(dāng)?shù)亩栊噪姌O，組成原電池．寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式．