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已知氯水中Cl₂分子有強(qiáng)氧化性，幾種離子還原能力的強(qiáng)弱順序?yàn)镮^- >Fe²⁺ >Br^-�，F(xiàn)有200mL含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.1mol的混合溶液，向其中逐滴加入氯水（假定Cl₂分子只與溶質(zhì)反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）：
（1）若氯水中有0.1mol Cl₂被還原，則所得溶液中含有的陰離子為______________；剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量為________。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl₂的質(zhì)量為________；若最終溶液體積為400mL，其中主要的陽離子是________，其物質(zhì)的量濃度為 ________。
（3）試判斷Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________。
（4）若原混合溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃（強(qiáng)酸），試寫出此反應(yīng)的離子方程式：____________________。

已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽極，與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又知陽離子得電子的能力與其對應(yīng)金屬的金屬活動性順序相反（注意：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺），陰離子失電子的能力為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根離子＞F^-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．
（1）寫出A的化學(xué)式為______，E的名稱為______．
（2）I與F作用的離子方程式是______
（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式：______
（4）用兩個最直接的離子方程式來證明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
①______，②______．