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實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）需稱量NaOHg．
（2）有以下儀器和用品：
①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④膠頭滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平
配制時，必須使用的儀器或用品有（填序號），還缺少的儀器是．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是（填序號）
①把NaOH直接放在托盤上稱量  ②把NaOH放在紙上稱量  ③NaOH放入小燒杯稱量
（4）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是（填序號）
①未洗滌燒杯和玻璃棒         ②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水    ④稱量NaOH的時間太長．⑤定容時俯視刻度．

[選修2-化學與技術]
三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC₂O₄?2H₂O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)工藝流程示意圖回答問題．

（1）操作1為；
（2）生產(chǎn)過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實驗操作中，玻璃棒的作用完全相同的是（填選項字母）；
①配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液
②測定Na₂CO₃溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗溶液中氧化性離子
④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO₃溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H₂O₂發(fā)生的主要反應的離子方程式為；加入Na₂CO₃溶液調pH至4.0?4.5，其目的為；加入NH₄F后除掉的雜質是；
（4）草酸鎳（NiC₂O₄?2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni₂O₃，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學方程式為；
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液調節(jié)NiCl₂溶液的pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后采用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的離子方程式為．a(chǎn) mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為；
（6）電解法制取Ni₂O₃的實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，巳知含1mol Ni的該物質中含有0.5mol結晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，獲得Ni₂O₃固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為．

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸多少體積？