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柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是：；操作④需要的玻璃儀器有：．
（2）參照右圖溶解度曲線，固體B的主要成分
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
（有關(guān)資料）

化學(xué)式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

（設(shè)計除雜過程）

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是，
（ii）混合液A的主要成分是 試劑B的化學(xué)式是 （填化學(xué)式）．
（檢驗除雜效果）
（ⅲ）為檢驗Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入某溶液，如果沒有沉淀生成，則表明Mg²⁺已除盡．效果最好的是（填字母）．
A．K₂ CO₃          B．KOH             C．CaCl₂
步驟二：檢驗SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入BaCl₂溶液，如果無有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡．
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入  （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度．

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為，請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）₄分子．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）₄易溶于下列．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有．
（2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl₃．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al₂Cl₆，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式為．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可），其分子空間構(gòu)型為．

某學(xué)生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）．請回答下列問題：
（1）如圖1表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采用操作（如圖2所示）中的，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積

標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液體積/ml

滴定前讀數(shù)/ml

滴定后讀數(shù)/ml

第一次

20.00

0.02

25.00

第二次

20.00

0.01

25.03

第三次

20.00

0.03

26.35

根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是．
A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；
D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A（g）+2B（g）4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L^-1的鹽酸時，溶液中c（Ag⁺）（選填“變大”、“變小”、“不變”）

某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視；判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是：．
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.04
3	20.00	0.20	16.28

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：mol?L^-1．