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1．物質(zhì)的量的濃度 C(B)= n(B)/V 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10l kPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。

A．200 mL   B．400mL    C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28 g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmＬ氣體，則有方程：a g／65g·mol－1＝b g／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，其依據(jù)的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入V L c mol／L 濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值將             （填

偏大、偏小或無(wú)影響）

 

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不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃）。
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。
A．200 mL   B．400 mL    C．500mL      
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28 g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。    
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmＬ氣體，則有方程：a g/65g·mol－1＝b g/64g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，其依據(jù)的原理是____________________________。    
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入V L c mol/L 濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值將__________  （填偏大、偏小或無(wú)影響）

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下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液說(shuō)法正確的是（　�。�

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下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在相同條件下，導(dǎo)電能力相同
B．分別稀釋到等pH時(shí)，得到稀溶液的體積相同
C．分別與足量鋅反應(yīng)時(shí)，相同狀況下產(chǎn)生的V（H2）不同
D．分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到中性溶液時(shí)，消耗的n（NaOH）不同

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鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

（1）近年來(lái)，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷：

當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。當(dāng)另一種具有　　　　　 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸鹽的氧化性較強(qiáng)，可在堿性環(huán)境中將許多物質(zhì)氧化，例如可用其將Fe3+氧化為新型殺菌消毒劑FeO42-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                               。

(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：

W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應(yīng)。

如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I(0~t­2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。ks*5*u

1.20×10—3
 

1.80×10—3
 

t1      t2     t3      t/min
 

n(WI2)/mol
 

則：①該反應(yīng)的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=          。

③下列說(shuō)法中不正確的是     (填序號(hào))。

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

(4)25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。

[不考慮H+和OH-。25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)  △H= —770kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式                                              。

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