SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質(zhì)及綠色實驗方法，設(shè)計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______，C中反應(yīng)的離子方程式為：______．
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學(xué)重新設(shè)計了如圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是：______（任寫一點即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體______ ______．	______ ______
步驟3：______ ______．	______ ______

2

請回答下列問題：

(1)HgS與O₂的反應(yīng)中，氧化劑是____________，每生成1 mol Hg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________ mol。

(2)電解某汞的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極消耗a mol金屬陽離子時，可獲得2a mol金屬單質(zhì)，同時陽極可得0.5a mol的氣體產(chǎn)物。則該氣體產(chǎn)物是______________________(填化學(xué)式)，由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是__________________________________。其陽極上的電極反應(yīng)式是________________________。

(3)隨著冶煉、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，所需汞及其化合物的用量也日趨增多，隨之排放出來的含汞的廢水也愈加嚴重，現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一。以下處理含汞(Hg²⁺)廢水的方法中最簡單實用的是____________(填序號)。

A.向含Hg²⁺的廢水中加入Na₂S等可溶性硫化物

B.加入金屬還原劑

C.電解法

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫的化合物的某些性質(zhì)”中，進行了如下實驗：
【實驗一】探究SO₂的性質(zhì)，
按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是                  、               ，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是         和          ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          ；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                   
______________________________________________；
（4）該裝置有一明顯缺陷，請指明_______________________，并在框圖內(nèi)畫出補充裝置（注明藥品）。

【實驗二】驗證足量鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分是二氧化硫和氫氣。按下圖裝置進行實驗（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：

（5）A中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；
B中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；
E中加入的試劑可能是____________，作用是_______________。
（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：____________，D中：__________；

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．鐵觸媒(＋2價鐵和＋3價鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：

（1）步驟①中需用1.50 mol·L^－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L^－1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸         mL

（2）步驟②通入Cl₂的目的是                  （用離子方程式表示）

（3）步驟④后需用            (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。

（4）步驟⑤消耗0.10mol·L^－1的Na₂SO₃溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為              。

Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理。

（1）用K₂FeO₄處理中性廢水時與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                      ，處理廢水時既利用K₂FeO₄強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的             作用。

（2）MFe₂O₄可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x (3<x<4)，其中M表示+2價的金屬元素，常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，達到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過程表示如下：

則可以判斷x        y，氧化性：MFe₂O_y        SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為進行物質(zhì)性質(zhì)的探究，用維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使液體能順利滴下

下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（加熱及固定裝置已略去）

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           

（2）裝置C 中的試劑是        （ 填序號）．

A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ，其說明了SO₂具有    ，該實驗操作的名稱是         。

（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是         

（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO₂表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為