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25．(10)已知X.Y.Z.W是短周期中四種非金屬元素.它們的原子序數(shù)依次增大.X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子.Z.W在元素周期表中處于相鄰的位置.它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體.Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.(1)寫出元素符號(hào):X ,Y ,Z ,W . (2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,E分子的空間構(gòu)成型為 . (3)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物.該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 . 答案:1.D 2.D 3.D 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價(jià)電子排布式為ns1，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
（1）由元素X和元素Y形成的常見化合物電子式是
，它極易液化，也極易溶于水，是因?yàn)樗姆肿娱g，或它與水分子間容易形成
氫
氫
鍵，它與XW化合生成的化合物屬于
離子
離子
晶體；
（2）Z元素的基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p5
1s22s22p5
，據(jù)有關(guān)資料記載，它與硫原子能形成AB6型分子的八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于八面體的中心，其立體結(jié)構(gòu)如圖：
則該分子是
非極性
非極性
（填極性或者非極性）分子，S表現(xiàn)的化合價(jià)是
+6
+6
．
若該分子中的兩個(gè)B被兩個(gè)C取代，形成AB4C2型分子，則AB4C2型分子有
4
4
種同分異構(gòu)體．

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已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素符號(hào)：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為
 
，它含有的化學(xué)鍵類型有
 
鍵、
 
 鍵和
 
鍵．

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（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X       ；Y       ；Z       ；W       。

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）                                    ；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加熱條件下反應(yīng)生成化合物F，則F分子的空間構(gòu)型為              ，電子式為              。

（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

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（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X        ；Y        ；Z        ；W        。

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）                                     ；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加熱條件下反應(yīng)生成化合物F，則F分子的空間構(gòu)型為               ，電子式為               。

（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

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已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的

單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出元素符號(hào)：X         ；Y         ；Z         ；W         。

   （2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E， E分子的空間構(gòu)成型為                 ，分子的極性為                。

（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），

該化合物的化學(xué)式為                 ，它含有的化學(xué)鍵類型有_______鍵、_________ 鍵和_________鍵。

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