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24．2．H, C, S,略 , 極性,非極性【查看更多】

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①B屬于分子

非極性

（填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層

是

（填“是”或“否”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）═1：2

（填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比）；
③4g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.6kJ/mol

．
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
①寫出A溶液→B的離子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
②寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體，恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺

．

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上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中除②③⑤外，其余均在溶液中進(jìn)行，且部分反應(yīng)物、生成物均被略去．已知X、Y為非金屬單質(zhì)，X為黃色粉末，Z為常見金屬，F(xiàn)、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍(lán)色絮狀沉淀，I為深藍(lán)色晶體．工業(yè)上常利用反應(yīng)②煉制Z，利用反應(yīng)③④制備A，一定量C經(jīng)反應(yīng)②③完全得到E時(shí)，質(zhì)量不變．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色．試填空：
（1）寫出C、I的化學(xué)式

Cu₂S

、

：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

；
（2）用電子式表示G的形成過程

；
（3）用惰性電極電解A溶液的離子方程式為

2Cu²⁺+2H₂O

通電

.

2 Cu+O₂↑+4H⁺

2Cu²⁺+2H₂O

通電

.

2 Cu+O₂↑+4H⁺

；反應(yīng)⑥的離子方程式為

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

；
（4）F氣體具有漂白性，其漂白原理為

SO₂可與有機(jī)色素分子化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)

．

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已知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是

第2周期第ⅤA族

．
（2）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有

bc

（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
（4）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（5）-定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

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（13分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為              。
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為                 （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示），與④距離相等且最近的⑨有   個(gè)。

（3）元素②的一種氫化物（分子中含有6個(gè)原子）是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是         。
A．分子中含有分子間的氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp¹-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵
D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分（血紅素）的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有                   （填序號(hào)）。

A．離子鍵    B．金屬鍵   C．極性鍵   D．非極性鍵
E．配位鍵    F．氫鍵     G．σ鍵     H．π鍵
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是          （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
                                                                         。

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（13分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。

（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示），與④距離相等且最近的⑨有個(gè)。