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(8分，每空2分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)寫(xiě)出與H₂O分子互為等電子體的微粒___       ___(填1種)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H^＋，形成水合氫原子(H₃O^＋)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是    (　　)

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變                            B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變                                 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))。

 (4)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如下圖所示)，已知冰的升華熱是51 kg/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_____    ___kJ/mol；

（10分，每空2分）已知Cr(OH)₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫(xiě)出Cr₂O₇^2—與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號(hào)）；
A．Na₂O₂             B．Ca(OH)₂          C．Ba(OH)₂          D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號(hào)）最佳。
A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
（3）將等體積的4.0×10^-3mol·L^-1的AgNO₃和4.0×10^-3mol·L^-1的K₂CrO₄溶液混合能析出Ag₂CrO₄沉淀（K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12），請(qǐng)寫(xiě)出表示Ag₂CrO₄溶解平衡的方程式（2分），并簡(jiǎn)要寫(xiě)出能生成Ag₂CrO₄沉淀原因的計(jì)算過(guò)程（2分）。

（10分，每空2分）已知Cr(OH)₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。

還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。

具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫(xiě)出Cr₂O₇^2—與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。

（2）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號(hào)）；

A．Na₂O₂             B．Ca(OH)₂          C．Ba(OH)₂          D．NaOH

此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號(hào)）最佳。

A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4

（3）將等體積的4.0×10^-3mol·L^-1的AgNO₃和4.0×10^-3mol·L^-1的K₂CrO₄溶液混合能析出Ag₂CrO₄沉淀（K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12），請(qǐng)寫(xiě)出表示Ag₂CrO₄溶解平衡的方程式（2分），并簡(jiǎn)要寫(xiě)出能生成Ag₂CrO₄沉淀原因的計(jì)算過(guò)程（2分）。

(每空2分  共8分) 研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1) C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式_______________。

(3) 過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色，d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co(H₂O)₆]^2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]^2＋________顏色(填“無(wú)”或“有”)。

(4) 利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 則COCl₂分子內(nèi)含有________。

A．4個(gè)σ鍵                    B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵