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2．下列各組離子反應(yīng)可以用表示的有 ( ) A．和 B．與 C．和NaOH溶液 D．和NaOH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組離子反應(yīng)可以用H++OH-══H2O表示的有（　）

A．Cu(OH )2和HNO3

B．Ba(OH )2和H2SO4

C．CO2和NaOH溶液

D．KHSO4和NaOH

 

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下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（）

①碳酸鈉溶液與鹽酸   ②四羥基合鋁酸鈉溶液與鹽酸  ③苯酚鈉溶液和CO2

④硝酸銀溶液和氨水   ⑤氯化鋁與氨水     ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水

      A．③⑤                  B．①③⑥             C．僅有⑤               D．②④

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下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是：①碳酸鈉溶液與鹽酸；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸；③苯酚鈉溶液和CO2；④硝酸銀溶液和氨水；⑤氯化鋁溶液與氨水；⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水．

[　　]

A．

③⑤

B．

①③⑥

C．

僅有⑤

D．

②④

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理可以更好的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 。
（1）下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是_______。
A．Na2O2 + H2O
B．F2 + H2O
C．Cl2 + H2O
D．NO2 + H2O
（2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學(xué)式 )；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)溶液中__________。（已知 25℃時(shí) Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
（3） 汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應(yīng)混合體系中NO 的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若溫度為Tl 、T2, 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時(shí)，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學(xué)式  電離常數(shù)
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
H2CO3 Ki2=5.6×10-11
① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________； __________________。
②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。

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甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
②下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___________（填序號）。
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3CH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH
(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變△H____0（填“>” “<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2（填“>”“<”或“=”）。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
a．升高溫度
b．將CH3OH(g)從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -a kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ/mol
則：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=____kJ/mol
(4)2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為____，c口通入的物質(zhì)為_______________
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：_________________。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有____NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
(5)以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：________________

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