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某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂-→O₂．
（1）該反應中的還原劑是．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為．

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO₂）是大氣污染物，可用基于下列反應的方法治理：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O   NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
（1）若在標準狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為
（2）設NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離．
①NO_x與NaOH溶液反應的化學方程式：
②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元．目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×10⁹L（標準狀況）含NO_x（x≥1.5）0.1%（體積分數(shù)）的尾氣，求所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關系式．

Ⅰ．填寫下列空白
（1）NaHSO₄在溶液中的電離方程式為：
（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其離子方程式為
（3）向NaHCO₃溶液中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，其離子方程式為
（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂，當?shù)玫?.001molBaCO₃沉淀時，通入CO₂的物質(zhì)的量可以是 mol
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系．已知D、E、Z是中學化學常見單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應用最廣泛的金屬．除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．請回答下列問題：

（1）標準狀況下，11.2LH₂在Z中完全燃燒生成氣態(tài)X時，放出QkJ的熱量，請寫出相應的熱化學反應方程式：．
（2）G的水溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）
（3）寫出反應②的離子方程式：．
（4）寫出D與Y的水溶液反應的離子方程式：；若標準狀況下有aL氣體生成，則該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol（用含a的代數(shù)式表示）
（5）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，鋅作為鍍層金屬，則E是極，請寫出此電極上發(fā)生的電極反應式：．

標準狀況下有①6.72LCH₄②3.01×10²³個HCl③13.6gH₂S④0.2molNH₃，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�