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20.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置來制取乙酸乙酯.A中盛有乙醇.濃硫酸和醋酸的混合液.C中盛有飽和碳酸鈉溶液.已知:①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的 CaCl2·6C2H5OH ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn): 試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸點(diǎn)(℃) 34.7 78.5 118 77.1 請(qǐng)回答: (1)濃硫酸的作用是 . (2)若實(shí)驗(yàn)中用含18O的乙醇與乙酸作用.則 表示該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是 . (3)球形管B除起冷凝作用外.另一重要作用是 . (4)反應(yīng)中所用的乙醇是過量的.其目的是 . (5)從D中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是 ,分離出的乙酸乙酯常含有一定量的乙醇.乙醚和水.應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出 .再加入無水硫酸鈉.然后進(jìn)行蒸餾.收集77℃的餾分.以得到較純凈的乙酸乙酯. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一套裝置來制取乙酸乙酯.請(qǐng)回答:
(1)濃硫酸的作用是
 

(2)飽和Na2CO3的作用是:
 

(3)若實(shí)驗(yàn)中用含18O的乙醇與冰醋酸作用,則表示該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是
 

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來研究硝酸的性質(zhì).
(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng),步驟如下.
A、檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性.
B、抽出活栓,往針筒內(nèi)放入一小塊銅片,把針筒活栓推到底,將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中,抽拉活栓,吸入約10mL蒸餾水,發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣,然后
針頭朝上倒放
針頭朝上倒放

C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中,抽拉活栓,緩緩吸入4mL濃硝酸,將針筒下端套上橡皮管,然后用鐵夾夾。
回答以下相關(guān)問題:
①B中應(yīng)補(bǔ)充的操作是
推活栓,使針頭內(nèi)充滿水
推活栓,使針頭內(nèi)充滿水

②一段時(shí)間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色,有
無色
無色
色氣體產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

③反應(yīng)停止后,針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體,要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO,還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是
往針筒內(nèi)抽氣,氣體由無色變紅棕色
往針筒內(nèi)抽氣,氣體由無色變紅棕色

(2)乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng),發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的,為了探究綠色的原因,乙組同學(xué)又做了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn),具體如下:
m(Cu)/g 硝酸(過量) 溶液顏色
A 1 濃HNO3(4mL) 溶液為綠色
1 稀HNO3(4mL) 溶液為藍(lán)色
B 0.5 濃HNO3(4mL) 溶液為綠色
1 稀HNO3(4mL) 溶液為藍(lán)色
C 2 濃HNO3(4mL) 溶液為綠色
1 稀HNO3(4mL) 溶液為藍(lán)色
根據(jù)乙組同學(xué)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)回答問題:
①一種觀點(diǎn)認(rèn)為:這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果,你同意這種看法嗎?(填“同意”或“不同意”)
不同意
不同意
,原因是
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過量的硝酸反應(yīng)生成的銅離子濃度相同
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過量的硝酸反應(yīng)生成的銅離子濃度相同
.(結(jié)合表格信息加以闡述)
②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為:溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色,加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色.為了驗(yàn)證推斷是否正確,三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案,并進(jìn)行驗(yàn)證:
方案一:將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管,并給試管加熱片刻,立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生.認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2,但也有同學(xué)持有異議.請(qǐng)分析原因
過量的硝酸分解會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO2
過量的硝酸分解會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO2

方案二:用雙氧水和二氧化錳制得氧氣,并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中,觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色.請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3

方案三:往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體,溶液顏色變綠色.
③從環(huán)保的角度看,你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)
方案二
方案二

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(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來研究硝酸的性質(zhì)。

(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng),步驟如下。

A、檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性。

B、抽出活栓,往針筒內(nèi)放入一小塊銅片,把針筒活栓推到底,將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中,抽拉活栓,吸入約10mL蒸餾水,發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣,然后                 。

C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中,抽拉活栓,緩緩吸入4mL濃硝酸,將針筒下端套上橡皮管,然后用鐵夾夾住。

回答以下相關(guān)問題:

①B中應(yīng)補(bǔ)充的操作是                                          。

②一段時(shí)間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色,有       色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為                                            。

③反應(yīng)停止后,針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體,要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO,還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是                                                。

(2)乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng),發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的,為了探究綠色的原因,乙組同學(xué)又做了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn),具體如下:

m(Cu)/g

硝酸(過量)

溶液顏色

A

1

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

B

0.5

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

C

2

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

根據(jù)乙組同學(xué)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)回答問題:

①一種觀點(diǎn)認(rèn)為:這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果,你同意這種看法嗎?(填“同意”或“不同意”)__________,原因是                          。(結(jié)合表格信息加以闡述)

②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為:溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色,加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。為了驗(yàn)證推斷是否正確, 三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案,并進(jìn)行驗(yàn)證: 

方案一:將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管,并給試管加熱片刻,立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2,但也有同學(xué)持有異議。請(qǐng)分析原因          。 

方案二:用雙氧水和二氧化錳制得氧氣,并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中,觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理__________      ____________。 

方案三:往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體,溶液顏色變綠色。

③從環(huán)保的角度看,你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)           。

 

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