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某校高一研究性學習小組為了研究造成當?shù)乜諝馕廴镜闹饕�原因，首先他們對其原因假設為以下四種：
A．燃燒農作物秸稈                      B．燃燒含硫煤
C．粉塵污染                            D．機動車尾氣污染
為此他們運用了走訪調查的方法，對當?shù)?00位居民和100位環(huán)保部門人士進行調查研究，調查結果如下圖所示：

請你根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）當?shù)鼐用裾J為造成我市空氣污染的最主要的原因是請?zhí)顚�應的序號，（下�?），環(huán)保人士認為造成本地空氣污染的最主要的原因是．
（2）上述調查結果說明當?shù)鼐用駥υ斐煽諝馕廴镜脑�因認識不足．而環(huán)保人士所得結論，其分析造成大氣污染的主要有害成分是，它在空氣中受氧氣和水等物質的共同作用，會形成酸霧，其變化的反應方程式可表示為．

（2011?濰坊模擬）以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗．
（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．
①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母），仍然無法觀察到沉淀產生．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO₂的電極為極，其電極反應式為；電池的總反應式

Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是（填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-．

Ⅰ以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗．
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母），仍然無法觀察到沉淀產生．
A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為2：3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO₂的電極為極，其電極反應式為；電池的總反應式

Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（填序號） 

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-．

（2010?廈門二模）高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的流程圖如下：
廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個階段進行
H₂SO₄（1）

500-850℃

SO₃（g）+H₂O（g）△H=+176kJ?mol^-1
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196k?mol^-1
為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關實驗數(shù)據(jù)如下

	霧化后廢硫酸液滴直徑	廢硫酸完全裂解所需時間
普通霧化器	800-1200/μm	10s以上
旋轉式霧化器	600-850 μm	8-10s
壓縮風霧化器	400-650 μm	6-7s
超聲波霧化器	100-300μm	3.5-5s

（1）由上表數(shù)據(jù)可得出的結論是；
（2）廢硫酸裂解成SO₂總反應的熱化學方程式為；
（3）在催化氧化室中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1
①某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=3.5，平衡后再充入一定量氣體測得．100L的恒容密閉容器中含有3.0molSO₂，16.0mol O₂和3.0mol SO₃（g），此時平衡移動；（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）
②上述反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂平衡濃度比原來減小的是；（填字母）
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO₂
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入3.0molN₂
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，縮小容器的容積
（4）尾氣SO₂用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到一種化工原料，反應的化學方程式為
（5）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為，總反應的化學方程式為．

（2013?煙臺模擬）制備BaCl₂和SO₃的流程圖如下：

已知；①BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1
②BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1
（1）SO₂用NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃溶液．已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．則該溶液中[H⁺][OH^-]（填“＜”、“＞”或“=”），簡述理由（用簡單的文字和離子方程式說明）．
（2）向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₄和Na₂CO₃，當兩種沉淀共存時

c(SO42-)

c(CO32-)

=．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
[Kφ（BaSO₄）=1.1×10^-10，Kφ（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，，．
（4）在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃．反應達到平衡，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等               b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變           d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
（5）用SO₂和O₂制備硫酸，裝置如圖所示．電極為多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
B極的電極反應式為；電池總反應式為．