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2．關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是 ( ) A．反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C．氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能才能轉(zhuǎn)化為電能 D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是


  1. A.
    反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  2. B.
    化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
  3. C.
    氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能才能轉(zhuǎn)化為電能
  4. D.
    需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是

[　　]

A．

反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．

氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能才能轉(zhuǎn)化為電能

D．

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
 化學(xué)方程式  平衡常數(shù)K
 F2+H22HF  6.5×1095
Cl2+H22HCl   2.6×1033
 Br2+H22HBr  1.9×1019
 I2+H22HI  8.7×102
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A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
C、在常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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關(guān)于Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B、NaHCO3能與NaOH溶液反應(yīng)而Na2CO3則不能C、在一定條件下，Na2CO3可轉(zhuǎn)化成NaHCO3，NaHCO3也可轉(zhuǎn)化為Na2CO3D、等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積：Na2CO3＜NaHCO3

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關(guān)于Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B、NaHCO3能與NaOH溶液反應(yīng)而Na2CO3則不能C、Na2CO3能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3也能轉(zhuǎn)化為Na2CO3D、等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量相等

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