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（1）標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質量為g，其中含個氮原子，其中含mol 氫原子．
（2）標準狀況下，11.2L的H₂R氣體質量為17g，則H₂R的摩爾質量是，等質量的NH₃與H₂R的物質的量比為，1.7g氨氣與mol H₂O含有的電子數(shù)相等．
（3）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；  Na₂O₂+CO=Na₂CO₃試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：
（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出相關的化學方程式：
①實驗現(xiàn)象
②有關的化學方程式是．

寫出下列反應的化學方程式
（1）Al與NaOH溶液反應：
（2）Na₂O₂與CO₂反應：
（3）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式
（4）寫出碳酸鈉水解的離子方程式
（5）苯與溴反應的化學方程式，反應類型．

D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．
（1）C元素在周期表中的位置 周期族．
（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）；用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應式為，
（3）A、D元素可以形成化合物A₂D₂，寫出A₂D₂與CO₂反應的化學方程式（用元素符號表示）．該反應中還原劑是．
（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應：
B（s）+O₂（g）=BO₂（g）；△H=-296.8kJ?mol^-1
2BO₂（g）+O₂（g）?2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
則1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反應過程中的熱效應為．

下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　�。�