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（2011?東城區(qū)二模）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是．

（2010?唐山三模）請根據(jù)下圖作答：

（1）E中含有的官能團的名稱是．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)類型：C→E，B→F+G．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→C+D．G→H．
（5）H分子中共線的原子數(shù)最多為個．
（6）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體（不含B）有種．
①它是芳香族化合物；
②分子中存在兩個連續(xù)的“-CH₂-”基團；
③它為二元酯類（含有兩個“”基團）化合物，且不發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出其中一個1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH^-）大小順序為．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有．
A．c（H⁺）?c（OH^-）    B.

c(H+)

c(OH-)

  C.

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3H2O)

  D.

c(NH3H2O)?c(H+)

c(NH4+)

（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃．H₂O兩種形式）．
A．點b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃．H₂O）+c（OH^-）
B．點c所示溶液中：c（Cl^-）=c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）
C．點d所示溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．滴定中可能有：c（NH₃．H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH₄⁺水解的影響），則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為．

下表數(shù)據(jù)是某科研機構(gòu)在某溫度下測得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，金屬表面生成氧化物薄膜的實驗數(shù)據(jù)記錄：

反應(yīng)時間t （h）	1	4	9	16	25
MgO膜厚Y （nm）	0.02a	0.08a	0.18a	0.32a	0.50a
ZnO 膜厚Y （nm）	1.0×10-3b	4.0×10-3b	9.0×10-3b	1.6×10-2b	2.5×10-2b
NiO 膜厚Y （nm）	0.3c	0.6c	0.9c	1.2c	1.5c

（說明：a、b、c均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）
請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時間t的函數(shù)關(guān)系式：
MgO：；ZnO：．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長率來表示，計算金屬鋅在此高溫下1-25h內(nèi)的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實驗中除了要控制相同的溫度外，還應(yīng)該控制的變量是．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出NiO膜厚與時間的關(guān)系曲線：

（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：．

海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：．
（2）步驟Ⅰ獲得Br₂的離子方程式為；
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是（填化學(xué)式）．若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗molSO₂，若完全吸收后的酸溶液體積為500mL，則溶液中氫離子濃度為mol/L．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO₂、Cl₂、Br₂三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是．