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(一).看拼音寫詞語. xiě zì gǔ rén xiān shēng rì zi shēng rì cháng jiāng shū xiě qīng cǎo 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
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請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的名稱為
 
；
（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時的化學(xué)方程式
 
；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
；
（4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽極
 
； 陰極
 
．
（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＞0的反應(yīng)是
 
．（填序號）

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（2012?延邊州模擬）下表是實(shí)驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號 實(shí)驗內(nèi)容 實(shí)驗原理 氣體發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2

（1）從反應(yīng)原理看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
③
③
（寫編號），明顯不同于其他兩種氣體的是
②
②
（寫編號）．
（2）根據(jù)表中所列制氯氣的實(shí)驗原理，從圖1裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置可以是
A或D
A或D
．
（3）若用表中的實(shí)驗原理制備NH3，則化學(xué)方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）制備Cl2需用10mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用圖2的
C
C
（填字母）；
②配制過程中，除圖1所列儀器外，還需要的儀器有
100mL容量瓶，玻璃棒，膠頭滴管
100mL容量瓶，玻璃棒，膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（5）請從反應(yīng)原理、條件及反應(yīng)物的聚集狀態(tài)出發(fā)，寫出能用圖1中C發(fā)生裝置制備的3種氣體的化學(xué)式：
CO2，H2，H2S
CO2，H2，H2S
．

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（2009?廣州模擬）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離常數(shù)為5.4×10-2）
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．
（2）實(shí)驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗條件，至少需要完成
4
4
個實(shí)驗進(jìn)行對比即可得出結(jié)論．
（3）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		 溶液褪色所需時間 t/min
第1次 第2次 第3次
0.01 14 13 11
0.001 6 7 7
①計算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）．
②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？
不可行
不可行
．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案：
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．
．

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[選做題]（1）人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-
．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
AD
AD
．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
（Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是
H2O
H2O
（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是
H2O
H2O
（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫
①B的電子排布式是：
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
，C單質(zhì)的制備方法是：
電解法
電解法
．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
．

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（2013?閔行區(qū)一模）吡洛芬是一種用于治療風(fēng)濕病的藥物，它的合成路線如下：

已知苯胺（）進(jìn)行氯化或溴化反應(yīng)都直接生成2，4，6-三鹵苯胺，很難使反應(yīng)停留在一氯代或一溴代的階段．
完成下列填空：
（1）B→C的反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
，吡洛芬
不易
不易
（填“易”或“不易”）溶于水．
（2）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（4）A在一定條件下可生成F（    ）．寫出同時滿足下列條件的F的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
、
、
．
①屬于芳香族化合物；②是一種α-氨基酸；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）從整個合成路線看，步驟A→B的目的是
使反應(yīng)進(jìn)行一氯取代
使反應(yīng)進(jìn)行一氯取代
．
（6）苯酚難以與羧酸直接酯化，而能與     等酸酐反應(yīng)生成酚酯．請寫出由水楊酸（）與    反應(yīng)的化學(xué)方程式
+→+CH3COOH
+→+CH3COOH
．

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