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能用所學拼音和生字寫簡單的句子. 復習過程: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3和另一種常見氣體．進一步研究NH3生成量與溫度的關系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
T/K 303 313 323
平衡時NH3的生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式
2N2+6H2O
 催化劑 
.
 
4NH3+3O2
2N2+6H2O
 催化劑 
.
 
4NH3+3O2

（2）請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注
．
（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：
升高溫度，增大反應物N2的濃度
升高溫度，增大反應物N2的濃度
．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①計算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應焓變：△H=
-175.1 kJ/mol
-175.1 kJ/mol

②室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl．請用所學的化學原理解釋這一現(xiàn)象：
NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一個焓減、熵減的反應，在低溫下自發(fā)，在高溫（加熱條件）下不自發(fā)．而其逆反應NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)
NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一個焓減、熵減的反應，在低溫下自發(fā)，在高溫（加熱條件）下不自發(fā)．而其逆反應NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)
．

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科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，
N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3和另一種常見氣體。進一步研究NH3生成量與溫度的關系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表
回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式_____________________
（2）該反應的焓變△H______0（填“>”、“<”或“=”）
（3）請在坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：___________________。
（5）已知：
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = －92.4 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol 
1/2N2(g) + 2H2(g) + 1/2Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = －313.6 kJ/mol
① 計算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反應焓變：△H =______________
② 室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl。請用所學的化學原理解釋這一現(xiàn)象：____________________________

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化學與我們息息相關，請用所學化學知識完成下列問題：

(1)實驗室熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅，而用燈帽蓋滅，用燈帽蓋滅酒精燈的原理是________．

(2)我們穿的衣服通常是由纖維織成的，纖維又分為天然纖維和合成纖維，請你寫出一種天然纖維的名稱________．

(3)能夠支持燃燒的氣體是________(寫化學式)，它的分子是由________構成的．

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（1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實驗中的作用是
測量氣體的體積
測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數(shù)是
23.0%
23.0%
．（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
D
D
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是
c
c
（填序號）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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設計一個實驗，能通過觀察到的明顯的現(xiàn)象，說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。實驗用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長頸漏斗、導管、橡皮塞、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、NaOH溶液以及你認為所能用到的儀器和藥品�，F(xiàn)有五位同學設計了如圖A—E 五個裝置，試完成下列問題：

              

（1）對圖A，當將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶時，如果看到水槽中的水被吸入到燒瓶中，則證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。請寫出NaOH溶液與過量CO2反應的離子方程式___________________________________________________________________。

（2）對圖B—E，請指出能達到實驗目的裝置__________（用B、C、D、E填空），并選出其中一種，說明能證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應的操作及實驗現(xiàn)象，將結果填入下表：

所選裝置

操作方法

實驗現(xiàn)象

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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